Előadó: Keszei Ernő , 148-as szoba, telefon:  209-0555/1904 mellék, keszei-AT-chem.elte.hu
             Kiss László , 144-es szoba, telefon:  209-0555/1106 mellék, kissla-AT-ludens.elte.hu

Részletes ismertetés     Tematika és ajánlott irodalom

Vizsgaidőpontok, vizsgatételek

Időpont, hely: CSÜTÖRTÖK  8:15 - 10:00 ,
                        160-as kémiai előadó
                       
Órabeosztás, tematika:

Február 16. csütörtök:
    1. előadás: Mi a fizikai kémia és a kémiai termodinamika? A termodinamika történeti áttekintése, felépítésének koncepciói. A termodinamika tárgya. Az anyag mikroszkopikus és makroszkopikus jellemzése. Termodinamikai axiómák. (Házi feladat: munka, hő és belső energia számítása különböző körülmények között lefolytatott állapotváltozások során.)

Február 23. csütörtök:
    2. előadás. A termodinamika alapproblémája és annak megoldása. Termikus, mechanikai és kémiai egyensúlyok  leírása egyszerű elszigetelt és adiabatikus rendszerekben. Egyensúlyi rendszerek jellemzése entrópia és energia reprezentációban. Fundamentális egyenletek.

Március 2. csütörtök:
    3. előadás:  Egyensúlyok  jellemzése állandó nyomáson, állandó hőmérsékleten, valamint állandó nyomáson és hőmérsékleten. Egyensúlyi rendszerek jellemzése potenciálfüggvényekkel entrópia és energia reprezentációban. Fundamentális egyenletek bővített köre. Nem egyszerű rendszerek leírása: elektromos, mágneses, felületi, stb... kölcsönhatások termodinamikai leírása. A kémiai potenciál hőmérséklet- és nyomásfüggése egykomponensű rendszerben (azaz tiszta anyagban). A Clapeyron egyenlet.

Március 9. csütörtök:
    4. előadás:  Tiszta anyagok fázisegyensúlyai. Különböző fázisok stabilitási tartománya.  A kémiai potenciál ideális gázokban és ideális elegyekben. Az abszolút aktivitás és a relatív aktivitás. Fizikailag megvalósítható és virtuális vonatkoztatási állapotok relatív aktivitások alkalmazásakor. Ideális és reális elegyek. (Házi feladat: a Clausius-Clapeyron egyenlet származtatása a Clapeyron egyenletből. Hanyagoljuk el a gőz térfogata mellett a folyadék térfogatát, a gőz térfogatát pedig számítsuk az ideális gáz megfelelő állapotegyenlete szerint.)

Március 16. csütörtök:
    5. előadás:  Ideális és reális elegyek áttekintése. Vonatkoztatási állapotok különböző koncentrációk, illetve parciális nyomás használata esetén. Gőznyomás-csökkenés (Raoult törvény). Kétkomponensű folyadék-gőz egyensúlyok.

Március 23. csütörtök:
    6. előadás:  Kétkomponensű folyadék-gőz egyensúlyok ideális elegyekben. Más kétkomponensű fázisdiagramok ideális elegyekben. Nem-ideális elegyek fázisdiagramjai.  Azeotrópos elegyek. Desztilláció és zónaolvasztás.  Kolligatív tulajdonságok: gőznyomás-csökkenés, fagyáspontcsökkenés, forráspont-emelkedés, pórusos diffúzió, ozmózis.

Március 30. csütörtök:
    7. előadás: Kétkomponensű folyadék-folyadék fázisdiagramok, a korlátolt elegyedés. Folyadék-gőz fázisdiagram korlátolt elegyedés esetén. Kétkomponensű szilárd-folyadék fázisdiagramok típusai: korlátlan elegyedés mindkét fázisban, korlátolt elegyedés mindkét fázisban. Nem elegyedő folyadékok egyensúlya nem elegyedő szilárd fázissal. Kétkomponensű fázisdiagramok vegyület képződése esetén. Bonyolultabb fázisdiagramok.
Kémiai reakciók egyensúlya állandó nyomáson és hőmérsékleten, ill. más körülmények között. Az egyensúlyi állandó és a reakció termodinamikai adatainak kapcsolata. A standard kémiai potenciálok kiszámítása reakcióhő és reakció-entalpia adatokból.

Április 6. csütörtök:
    8. előadás: A kémiai reakció egyensúlyi állandójának hőmérséklet- és nyomásfüggése. A Le Chatelier-Braun elv. Elektromosan töltött részecskéket tartalmazó testek termodinamikájának alapjai. Az elektroneutralitás elve. Az elektromos töltésátadás termodinamikai jellege. Reakciókinetikai alapvetés. A reakciósebesség definíciója oldatok belsejében és felületeken. Elemi reakciók és összetett reakciók sebességi egyenletei.

Április 13. csütörtök:
    szünet

Április 20. csütörtök:
    9. előadás: Elektrokémia. Töltött részecskéket (ionokat) tartalmazó fázisok leírása. Az elektrokémiai potenciál. Elektrolitoldatból és fémből álló rendszerek egyensúlyainak leírása. Galváncella egyensúlya és annak elektromotoros ereje. Celladiagram és cellareakció.  Az elektromotoros erő számítása kontaktpotenciálok (Galváni-potenciálkülönbségek) alapján. A diffúziós potenciál kialakulása folyadék-folyadék határfelületen. Cellafeszültség, elektromotoros erő és a cellareakció potenciálja.

Április 27. csütörtök:
    10. előadás: Az elektrokémia gyakorlati alkalmazása. Elektrokémiai áramforrások, galváncellák. Az elektromos polarizáció leírása. Bomlásfeszültség és túlfeszültség. Elektrokémiai korrózió és korrózióvédelem.

Május 4. csütörtök:
    11. előadás:

Május 11. csütörtök:
    Szünet (Eötvös-nap)

Május 18. csütörtök:
    12. előadás: